在氢能产业的技术图谱中，氢化镁（MgH2）以其卓越的储氢性能成为固态储氢领域的焦点。镁是地球上储量最丰富的轻合金元素之一，我国的镁储量十分丰富，居世界第二位。镁不仅具有价格低廉、密度低（1.8 g/cm³）、比强度高等优点，而且理论储氢容量高达7.6 wt%，是金属储氢材料中的佼佼者。
MgH2可以通过热解和水解两种方式来制备氢气：热解的放氢焓变较高（74.5 kJ/mol），表明需外部能量输入以驱动分解；水解不需要外部能量的输入，在常温下就能进行。
热解反应
高温下的可逆储氢循环
想要了解MgH2热解的机理，我们首先需要明白镁是如何“吸氢”的。Mg/MgH2的吸放氢过程需要发生Mg原子晶格的转变，并涉及H原子在其中的迁移，导致在热力学和动力学上吸放氢均较为困难。对Mg/MgH2材料吸氢和放氢机理的研究，主要将过程分为五步。
以吸氢过程为例： （1）H2分子运动到Mg晶体表面，并被表面原子吸附； （2）H2分子在Mg表面发生解离，H原子吸附在金属表面； （3）H原子从金属表面向内层渗透； （4）H原子在金属内部扩散并逐渐深入，此时还未形成有序的MgH2晶体结构，H和Mg以固溶体的形式存在，称为α相； （5）含氢量达到一定水平之后，α相固溶体发生相变，有序的MgH2结构产生，得到氢化晶态的β相。
而放氢过程则正好与此相反。
热解路径的核心优势在于系统循环效率。由于反应产物为金属镁，其可通过直接氢化再生，具有可逆性；且MgH2热解循环稳定性良好，储氢容量衰减率低。但MgH2热解也并非没有缺点，热解需要较高的温度，这是制约MgH2热解制氢发展的主要因素之一。通过加入催化剂等手段，可有效将脱氢温度降低。添加富德金煜二代催化剂的MgH2热解体系，可以将起始放氢温度从300℃骤降至220℃。
水解反应 常温产氢与钝化层博弈
水解反应通过氢化镁与水的直接化学作用释放氢气，反应式为： MgH₂+2H₂O→Mg(OH)₂ +2H₂
此过程为不可逆放热反应，理论产氢量达15.2 wt%。其产氢过程分为两个阶段：第一阶段反应迅速，其控制环节为晶粒尺寸和比表面积；反应进入第二阶段时Mg(OH)2钝化层已经形成，反应速率较慢，其控制环节主要是水通过钝化层的扩散速率【1】。
图1 镁基材料水解反应示意图
MgH2水解具有很高的放氢效率，无需外部热源，常温下即可快速产氢；副产物氢氧化镁无毒、易回收，可转化为工业原料，同时兼具成本低廉、产氢量高等优点，在制氢领域具有广阔的应用前景。但反应水解产物氢氧化镁沉淀极易附着在氢化镁颗粒表面，随着反应的进行，其表面形成致密钝化层，严重阻碍水解反应的进行【2】。
降低粉末尺寸、在溶液中添加酸盐、复合具有催化作用的第二相等被认为是改善水解性能的有效方法。概括起来主要分为以下四种途径【3】： （1）增加MgH2粉末的比表面积，增加反应位点； （2）添加酸性物质，比如酸或酸式盐腐蚀水解过程中形成的Mg(OH)₂层； （3）转移Mg(OH)₂的形成位置，使其不在Mg/MgH2粉末表面形成钝化层； （4）添加导电物质，构成原电池（要确保溶液的导电性）。
氢化镁的热解与水解反应代表了典型的氢释放策略。热解依赖高温与催化改性以实现可逆循环，水解通过界面调控突破钝化层限制。
未来研究可聚焦于：（1）持续开发高效催化剂以降低热解温度；（2）设计多级孔结构或动态界面以提升水解传质效率。这些方向将推动氢化镁驶向更广阔的应用领域，为氢能经济提供关键材料支撑。
引用来源： 【1】Effect of Mechanical Activation on the Reaction of Magnesium Hydride with Water 【2】Production of hydrogen from magnesium hydrides hydrolysis 【3】改善镁/氢化镁水解放氢性能研究进展
来源：富德金煜